高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（  ）

某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（  ）

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（  ）

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（  ）

H₂O₂是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L^－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（  ）

A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-

B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大

C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动

D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（  ）

下面是有关弱酸的电离平衡常数。

 
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H^＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（  ）

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（  ）

A．常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别采取以下措施，
有关叙述正确的是（  ）

下列物质中，属于强电解质的是       (填序号，下同)；属于弱电解质的是       ；属于非电解质的是       。
①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH₃COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气

有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是               。
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                 。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是                         。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则其关系是                 ；反应过程中放出H₂的速率依次为v_a、v_b、v_c，则其关系是                   。

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？      (填“正确”或“不正确”)，并说明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，溶液颜色变       (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？      (填“能”或“否”)，并说明原因                         。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：                           。

炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当CN^－与H^＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：                       。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)₂]^－也存在着两步电离，其一级电离方程式为                       。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN^－氧化为CO₃^2-和N₂，其离子方程式为                       。在酸性条件下，ClO^－也能氧化CN^－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是                   。