下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 (25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11

 
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H^＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动