轻松寒假，快乐复习30天 第11天

某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃（g），若开始时只充入2 molSO₃（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时SO₂的转化率为

在密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100molO₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X₂  (g+3Y₂(g)2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B．Q="27.78" kJ

C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是

在可逆反应2A+3B xC+D中，A、B、C、D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L^-1、B为3mol·L^-1；C的反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L^-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是
A.平衡浓度A/B=5:3                   B.x=2
C.B的平衡浓度为1.5mol·L^-1            D.A的转化率为20%

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：

①2NO(g)＋O₂ (g)2NO₂(g)
②2NO₂(g)N₂O₄(g)
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃。下列说法正确的是

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

下列说法正确的是
A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
（1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方
程式：                              。
（2）将0.20 mol N0₂和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是           （填序号）。
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N0₂的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=          mol·L^-1·min^-1
③第4 min时改变的反应条件为       （填“升温’’、“降温’’）。
④计算反应在第6 min时的平衡常数K=       。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将            移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为             。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               （填序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）
d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为             ．
A．加压，400～500℃ 催化剂  
B．加压，830～1000℃ 催化剂
C．常压，400～500℃ 催化剂  
D．常压，830～1000℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)，10 min后达到平衡时，CO₂的平衡浓度为___________，用H₂浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．
a．增大CO浓度            
b．升高温度    
c．将生成物分离出去       
d．使用高效催化剂

（）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)
下列说法正确的是