煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0．6

试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为             。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               （填序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）
d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为             ．
A．加压，400～500℃ 催化剂  
B．加压，830～1000℃ 催化剂
C．常压，400～500℃ 催化剂  
D．常压，830～1000℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)，10 min后达到平衡时，CO₂的平衡浓度为___________，用H₂浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．
a．增大CO浓度            
b．升高温度    
c．将生成物分离出去       
d．使用高效催化剂