在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量

B．H2的燃烧热为285.8kJ

C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量