工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     
（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=           。                                           
（3）适宜的催化剂能      （选填序号）。
a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗    c.加快反应速率 
d.提高反应物的转化率
（4）在2 L密闭容器中发生反应 CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) 若T℃时，加入2mol CH₃OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合气体（保持温度不变），则平衡将       （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为        
（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有     （选填序号）。
a. 升高温度   b. 使用催化剂   c.再充入2mol H₂  d.再充入1mol CO
（6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________