广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷
下列有关常见有机物说法正确的是
| A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 |
| B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应 |
| C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化 |
| D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－ | B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3- |
| C．H＋、Mg2＋、SiO32-、SO42- | D．NH4+、Na+、Cl－、SO42- |
下列叙述中不正确的是：
| A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 |
| B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀 |
| C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 |
| D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述I |
陈述II |
| A |
SO2和氯水有漂白性 |
两者都能使溴水褪色 |
| B |
用淀粉-KI鉴别FeCl2 |
Fe2+有氧化性 |
| C |
盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 |
Al(OH)3是两性氢氧化物 |
| D |
CuSO4可以用作游泳池消毒剂 |
铜盐能使蛋白质变性 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，44 g CO2含有nA个C原子 |
| B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0．1 nA个S2— |
| C．0．1 mol Na与足量O2反应，转移0．2 nA个电子 |
| D．标准状况下，22．4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子 |
下列实验能达到目的的是
| A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 |
| B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性： |
| D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液 |
短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
| X |
|
|
|
| |
|
Y |
Z |
A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价
B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z
室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
| A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 |
| B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+) |
| C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—) |
| D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1 |
Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基
）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：
（1）化合物I的分子式为 ，1mol化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。
（2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。
（5）化合物（
）与化合物（
）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。
甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol
②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2
已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41．1 KJ/mol ③
H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol ④
则ΔH2＝
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol•L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| |
2min |
4min |
6min |
8min |
… |
| CO |
0．07 |
0．06 |
0．06 |
0．05 |
… |
| H2 |
x |
0．12 |
0．12 |
0．2 |
… |
| CH3OH |
0．03 |
0．04 |
0．04 |
0．05 |
… |
①x= 。
②250℃时该反应的平衡常数K值为： (不必化简)。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”)
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ． 。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极： 。
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
| |
Fe3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀pH |
2．1 |
4．7 |
4．3 |
| 完全沉淀pH |
3．2 |
6．7 |
a |
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ；②将浊液加热到80℃， 。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
（4）当离子浓度≤1×10—5 mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，
）
氨水是一种的常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少 量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰应该装在 (填A或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 。
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二： 。
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管
| 实验步骤 |
实验操作 |
预期现象及结论(步骤1只填现象) |
| 1 |
在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。 |
|
| 2 |
|
|
(3)吸取20．00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0．0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20．04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度