河南省平顶山市高一第一学期期末调研考试化学试卷
下列气体中，与酸雨密切相关的是
| A．SO2 | B．N2 | C．CO2 | D．CO |
当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是
| A．蒸发 | B．蒸馏 | C．分液 | D．过滤 |
一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
| A．只有NO2 | B．只有NO | C．NO2和H2 | D．NO2和NO |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
| D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是1.5NA |
市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
| A．氧化性 | B．还原性 | C．吸水性 | D．导电性 |
合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是
| A．钢 | B．青铜 | C．黄铜 | D．水银 |
下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②④ |
下列叙述正确的是
| A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂 |
| B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 |
| C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 |
| D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 |
某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- |
| C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
下列关于氨气的说法正确的是
| A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 |
| B．NH3是电解质，所以氨水能导电 |
| C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 |
| D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸 |
下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
| A．NaOH溶液 | B．稀硫酸 |
| C．KSCN溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
下列离子方程式的书写正确的是
| A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ |
| B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3-＝ CO32- + H2O |
| C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O |
某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为
| A．0.1 mol／L | B．0.2 mol／L | C．0.3 mol／L | D．0.4 mol／L |
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物
中的化合价是
| A．＋4 | B．＋3 | C．＋2 | D．＋1 |
把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)="=0.6" mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
| A．3.18 g | B．2.12 g | C．4.22 g | D．5.28 g |
在常见的非金属及其化合物中：
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料；硅酸钠水溶液俗称为 ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、 、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是 ；漂白液有效成分的化学式为 。
（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
①水只作氧化剂：
②NO2气体通入水中：
③水既作氧化剂又作还原剂：
已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可
使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号）
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为 。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是 （填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为 。
（5）物质E的化学式是 ；E在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。
①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为 ：
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 ；
（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
（4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式： 、 。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）。
| A．有铜无铁 | B．有铁无铜 | C．铁、铜都有 | D．铁、铜都无 |
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。