2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
| A．1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L |
| B．甲酸能与水以任何比例互溶 |
| C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
相同体积，相同PH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( )
将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
| A．c(H+) | B．Ka(HF) | C． |
D． |
0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥
增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH B++OH- |
| B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )
| A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 |
| B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 |
| C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 |
| D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率a b，
②若Zn过量，产生H2的量a b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率a b，
②若Zn过量，产生H2的量a b。
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
| A．c(H+) |
| B．c(H+)/c(CH3COOH) |
| C．c(H+)·c(OH-) |
| D．c(OH-)/c(H+) |
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的
pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
(填序号)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C.1 mol·L-1 H2SO4
D.2 mol·L-1 HA