[山东]2013-2014学年山东省潍坊市高一上学期期末统考化学试卷

一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是

	A	B	C	D
物质	NaHCO3	黑火药	浓H2SO4	KMnO4
危险警告标识

下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是

化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

下列说法正确的是

用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH₃+3CuO△ 3Cu+N₂+3H₂O，对此反应的分析合理的是

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

如图各装置不能达到实验目的的是
     

下列方程式不正确的是

下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
①Fe→Fe₂O₃→Fe(OH)₃                         ②Na→Na₂O₂→Na₂CO₃
③S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄            ④C→CO→CO₂→Na₂CO₃

下列叙述正确的是

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
（1）下列说法错误的              。 
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．将Cl₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．配制1L0.5mol·L^-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

①装置E的名称             ，试剂b为                  。
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：            （填序号）。
A.反应前后装置C的质量      B.反应前后装置D的质量       C.反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果         (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                              。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                             ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是       （填反应容器代号）。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：                       。 
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是                  ，该反应中稀硝酸表现的性质是          。

在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。

⑴写出下列物质的化学式：B              ，G              。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A→B：               ；E→F：                   ；B→C：                  。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是         。 
A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－             B．OH^－、CO₃^2－、Na⁺
C．Ca²⁺、ClO^－、Cl^－             D．H⁺、Fe³⁺、NO₃^－

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要                            。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为                         。
（3）步骤④中一系列操作步骤为         、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为            。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L^-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加               _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有           性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是        。

将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：                                        。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是        L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是       mol·L^-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。