2012年鲁科版高中化学选修6 3.1 物质组分的检验练习卷

物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(　　)
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理措施中正确的是(　　)

下列离子组一定能大量共存的是(　　)

下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

下列叙述正确的是(　　)

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)

鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是(　　)

在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是(　　)

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)
①肯定不含I^－　②肯定不含Cu^2＋　③肯定含有SO₃^2-
④可能含有I^－

下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是(　　)

某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他能实现的是(双选)(　　)

食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是(　　)

对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取该溶液进行下列实验。

由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________________，溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是____________________________。

A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋和阴离子OH^－、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成。它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A：____________________，B：____________________，
C：____________________，D：____________________。

在CH₃CH₂Cl中滴加AgNO₃溶液，现象为__________，原因是________________________________________________________________________。
若将CH₃CH₂Cl跟NaOH溶液共热，然后用HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、CO₃^2-、Ba^2＋、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；
①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
________________________________________________________________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe^3＋杂质。检验Fe^3＋常用的试剂是________________________________________________________________________，可以观察到的现象是
________________________________________________________________________。