[广东]2013年广东省广州市番禺区中考一模化学试卷
下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是
| A．氧气用于气焊 | B．干冰用于人工降雨 |
| C．盐酸用于除铁锈 | D．小苏打用于治疗胃酸过多 |
下列物质的用途不正确的是
| A．干冰用于人工降雨 | B．碳酸钙用作发酵粉 |
| C．聚乙烯制成装食品的塑料袋 | D．稀盐酸用于除铁锈 |
有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是
| A．NH4Cl | B．Na2S | C．MnO2 | D．P2O5 |
下列叙述正确的是
| A．铝片放置在空气中，不需加热就能在表面生成Al2O3 |
| B．铁粉与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3 |
| C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体 |
| D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体 |
物质的化学式和相应名称均书写正确的是
| A．Fe(OH)2：氢氧化铁 | B．Hg：氦 |
| C．K2CO3：碳酸钾 | D．BaCl：氯化钡 |
将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是
| A．镁条 | B．铜丝 | C．BaCl2溶液 | D．Na2CO3溶液 |
下列使用盐酸肯定不能达到目的的是
| A．除去菜刀上的铁锈 | B．除去水壶壁上的水垢 |
| C．清洗溅到皮肤上的碱液 | D．鉴别黄金饰品中是否含有锌 |
下列实验操作正确的是
| A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 |
| B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘 |
| C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好 |
| D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润 |
下列除杂质的方法错误的是
| |
物质(括号内为杂质) |
除杂方法 |
| A |
NaCl(泥沙) |
溶解、过滤、蒸发 |
| B |
FeCl2(CuCl2) |
加入适量铁粉 |
| C |
CaCl2溶液(盐酸) |
加入过量CaCO3 |
| D |
CO2(CO) |
通人澄清石灰水 |
氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl
下列判断正确的是
| A．钴的金属活动性比铜的弱 | B．①为置换反应②为复分解反应 |
| C．氢氧化钴的化学性质稳定 | D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 |
正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是
| A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体 |
| B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水 |
| C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水 |
| D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2．5 |
下列关于化肥的说法正确的是
| A．CO(NH2)2(尿素)、K2CO3和Ca(H2PO4)2均可做氮肥 |
| B．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味 |
| C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 |
| D．生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样 |
下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是
| 气体性质 |
H2 |
CO2 |
SO2 |
| 密度（g/L） |
0.08987 |
1.975 |
2.716 |
| 溶解度（L） |
0.0001603 |
0.1688 |
11.28 |
A．向上排空气法
B．向下排空气法
C．排水集气法
D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法
下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是
| A．空气、纯碱、乙醇 | B．煤、食盐水、石油 |
| C．水、盐酸、甲烷 | D．大理石、干冰、葡萄糖 |
实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是
| A．245g | B．195g | C．100g | D．50g |
下列物质的鉴别方法正确的是
| A．用澄清石灰水鉴别一氧化碳和氧气 |
| B．用肥皂水鉴别硬水和软水 |
| C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 |
| D．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜和硫酸铜 |
现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是
| A．丁＞丙＞甲＞乙 | B．乙＞甲＞丙＞丁 |
| C．丙＞丁＞甲＞乙 | D．丁＞丙＞乙＞甲 |
用化学方程式描述下列事实：
(1)大理石(主要成分是CaCO3)制成的工艺品不能用盐酸清洗，用化学方程式表示原因___________；
(2)用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体，反应的化学方程式是 ；
(3)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘(I2)和氢氧化钾，容易使碘损失。该反应的化学方程式是___________________________________。
如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
据图回答：
(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 ℃
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。
(3)在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写表：
| 烧杯编号 |
NaCl/g |
H2O/g |
溶质的质量分数 |
| 1 |
10 |
90 |
|
| 2 |
30 |
70 |
|
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于 ℃
下图是某工厂生产烧碱的主要流程。
(1)X的化学式为 。
(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙 t。
(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为 。
(4)结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是 ，原因是 。
(5)滤液2中的溶质的化学式为 ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是 。
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
(1) 葡萄糖酸锌是 由种元素组成的，其中属于常量元素的是 。
(2) 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为 。现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为 mg。
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是____
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
| 金属单质 |
铜 |
铝 |
锌 |
铁 |
铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） |
99 |
61 |
27 |
17 |
7.9 |
| 密度/(g·cm-3) |
8.92 |
2.70 |
7.14 |
7.86 |
11.3 |
| 熔点/℃ |
1083 |
660 |
419 |
1535 |
328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） |
2.5~3 |
2~2.9 |
2.5 |
4~5 |
1.5 |
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_____________________。
（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为 色，该反应的化学方程式为 。
实验小组对铁的锈蚀按下表探究。室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．
| 序号 |
样品 |
量筒起始读数 ／mL |
量筒最终读数 ／mL |
所需时间 ／min |
| ① |
1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 |
100 |
70 |
约120 |
| ② |
l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl |
100 |
70 |
约70 |
| ③ |
|
|
|
|
(1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题：
A B C
（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，选用上图中的__装置（填序号），该反应的化学方程式是 。
（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是_________________（填序号）。
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（3）丙同学用C装置制取了一瓶H2，写出用C装置制取H2的药品_______________________。