2012年人教版高中化学选修6 2.1 物质的分离和提纯练习卷

下列仪器中，没有“0”刻度的是 （   ）

下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。 这种试剂是（   ）

下列仪器不允许用酒精灯加热的是（   ）

下列操作属于萃取的是 （   ）

下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 （   ）

下列分离提纯方法不正确的是 （    ）

进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是（   ）

用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 （   ）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶

实验室进行下列实验：① 苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯 ② 酚醛树脂的制备 ③ 葡萄糖溶液的银镜反应 ④ 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯 其中需用水浴加热的有（   ）

过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是 （   ）

不需要冷凝装置的实验是 （   ）

下列各组气体制取时，可以选用相同的气体发生器和气体收集方法的是 （   ）

下列化学实验措施不当的是（   ）

下列事故处理，不正确的是 （   ）

下列的实验操作中所用仪器合理的是（   ）

在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（   ）

下列四个实验中，结论正确的是（   ）

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、

B．某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的

D．某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有

仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 （   ）

实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是                       （   ）
① 吸收未反应完的醋酸 ② 溶解未反应完的酒精 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ④ 增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作 ⑤ 不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小 ⑥ 不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸

要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（   ） 

利用天平进行称量是化学实验的基本操作，请回答下列问题：
(1)托盘天平调节零点时，若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡，则原来指针偏向________边；称量时，在两个托盘上各放一张大小相同的纸，其中右盘上的纸的作用是____ 。
(2)下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （      ）
A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．用托盘天平可以准确称量至0.1g
D . 称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中
（3）某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为克。则样品的实际质量应为（   ）。
A. 105g     B. 100g     C. 95g     D. 11g

色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（   ）
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水  B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高    D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
(3)纸层析法的原理是（  ）
萃取原理    B. 毛细现象   C. 蒸馏原理    D. 极性相似相溶原理

有一硝酸钾溶液，其中混入少量溴化钾和磷酸二氢钙。若拟用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂，除去那些混合物。若规定不得重复使用同种试剂，且所加试剂必须过量，最后溶液中只允许有K+、和H+。则加入试剂的先后次序是             ，
             ，             ，             。

实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：                 30℃时几种盐的溶解度／g

NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl	Na2SO4		CaCl2	MgCl2	CaSO4
36.3	27.0	11.1	41.4	40.8	78	51.7	26.2	0.165

制备纯碱的步骤如下：
① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／cm3）。
② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。
③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。
⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______________________；
（2）步骤②中，SO₄^2-是否需要除去？_________，理由是________________
（3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_______________________。

两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。


请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：_________,______________________
方案乙：_________,_______________________ 。

在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：
（1）试管中溶液颜色有何变化？___________________________；
（2）两支试管中的现象有何不同？_____________。
（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。
____________________________________ 。