2012年人教版高中化学选修6 1.2化学实验的绿色追求练习卷
关于绿色化学的叙述错误的是( )
| A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品 |
| B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放 |
| C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品 |
| D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品 |
设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
| A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 |
| B．用锌粒与稀硫酸制氢气 |
| C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 |
| D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 |
浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2，②HCl，③H2O，④O2中的( )
| A．①②③ | B．②③④ |
| C．①②③④ | D．①④ |
下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
| A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ |
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO: CO＋NO C＋NO2 |
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ |
D．用高温催化氧化法去除烃类废气 |
实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为________________________________________________________________________。
以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
下列做法中符合绿色化学理念的是( )
| A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 |
| B．实验室将废液直接倒入下水道 |
| C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染 |
| D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品 |
下列符合“化学反应的绿色化”的是( )
A．实验室制O2：2KClO3 2KCl＋3O2↑ |
B．2C2H5OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O |
| C．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品) |
| D．用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu |
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( )
| A．不同浓度的硝酸与铜反应 |
| B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 |
| C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 |
| D．H2O2在不同催化剂作用下分解 |
某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是( )
| A．泼上汽油焚烧 | B．倾倒入江河中 |
| C．深埋于土中 | D．碾压粉碎后再回收利用 |
湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
| A．变红 | B．先变红后变白 |
| C．变白 | D．不变 |
甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有( )
| A．Br－、Cl－、I－ | B．Br－、I－、Cl－ |
| C．I－、Br－、Cl－ | D．Cl－、I－、Br－ |
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物是( )
| A．CO和CH3OH | B．CO2和H2O |
| C．H2和CO2 | D．CH3OH和H2 |
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
| A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 |
| B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 |
| C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 |
| D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的( )
| A．Na2SO4和CuSO4 | B．CuO |
| C．Na2O和CuO | D．H2O和CuSO4 |
工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是( )
| 选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
| A |
废酸 |
加生石灰中和 |
物理法 |
| B |
Cu2＋等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
化学法 |
| C |
含苯废水 |
用活性炭吸附 |
物理法 |
| D |
含纯碱的废水 |
加石灰水反应 |
化学法 |
测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是________，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是______________。
(3)用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？
________________________________________________________________________。
已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气[Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O]。某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
(2)洗气瓶中所装液体是________。
(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________________________________________________________________________。
(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是________________________________________________________________________
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工业上处理含
的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极__________________________，阴极________________。
(2)写出转变成Cr3＋的离子反应方程式
_______________________________________________
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(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________________________________________________
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(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
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