2012年苏教版高中化学选修4 1.1化学反应中的热效应

下列说法正确的是（   ）

下列反应属于放热反应的是（   ）

下列说法中正确的是（   ）

下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（   ）

已知在298 K、1×10⁵ Pa条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(    )

下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．2SO2+O22SO3 ΔH="-196.6" kJ·mol-1

B．H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ

D．C(s)+O2(g) ====CO2(g) ΔH="+393.5" kJ·mol-1

已知下列热化学方程式
Zn(s)+ O₂(g)====ZnO(s)  ΔH₁="-351.1" kJ·mol^-1
Hg(l)+ O₂(g) ====HgO（s）  ΔH₂="-90.7" kJ·mol^-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH₃。其中ΔH₃的值是（   ）

下列说法中不正确的是（   ）

下列变化，属于吸热过程的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A．2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1

D．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）

A．CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH="+725.8" kJ·mol-1

B．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-1" 452 kJ·mol-1

C．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-725.8" kJ·mol-1

D．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="+1" 452 kJ·mol-1

已知化学反应2C（s）+O₂(g)2CO（g）,2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（   ）

已知：（1）H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）  ΔH₁=" a" kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）  ΔH₂=" b" kJ·mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）  ΔH₃=" c" kJ·mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）  ΔH₄=" d" kJ·mol^-1
下列关系式正确的是（   ）

在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q₁，后者放出热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂的相对大小正确的判断是（   ）

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：
H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)  ΔH="-285.8" kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g) ====CO₂(g)  ΔH="-283.0" kJ·mol^-1
C₈H₁₈(l)+O₂(g) ====8CO₂(g)+9H₂O(l)  ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH="-890.3" kJ·mol^-1
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）

天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H₂作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（   ）

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。分别向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是（   ）

家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。
已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。

0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol^-1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH="44" kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（   ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-4b" kJ·mol-1

B．C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH="2b" kJ·mol-1

C．2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-2b" kJ·mol-1

D．2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH="b" kJ·mol-1

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO(g)  ΔH="-221" kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ·mol^-1
下列结论正确的是(    )

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（   ）
①C（s）+O₂(g)====CO₂(g)  ΔH₁  C(s)+ O₂(g) ====CO(g)  ΔH₂
②S(s)+O₂(g) ====SO₂(g)  ΔH₃  S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)  ΔH₄
③H₂(g)+ O₂(g) ====H₂O(l)  ΔH₅  2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l)  ΔH₆
④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)  ΔH₇  CaO(s)+H₂O(l) ====Ca(OH)₂(s)  ΔH₈

CO、CH₄均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。
（3）120 ℃、101  kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为_____________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是____________。