2012年苏教版高中化学选修3 2.2元素性质的递变规律练习卷

已知某元素在周期表中位于第5周期ⅥA位置上，试写出该元素的基态原子的结构式、元素的名称、符号和原子序数。

外围电子构型为4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中位置应是哪一族（　　）

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是______________。
（2）Y是____________________，Z是____________________，W是____________________。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式__________。

下列叙述中正确的是（　　）

下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　）
A.各原子轨道电子均已填满
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质很不活泼
D.同周期中第一电离能最大

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）：

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式__________。
③Y是周期表中__________族的元素。
④以上13种元素中，__________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________。
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg₃N₂　BeCl₂　AlCl₃　SiC

一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。
（1）NaF　(2)AlCl₃　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl₂　(6)CO₂
共价化合物____________________________________________________________。
离子化合物____________________________________________________________。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
（2）写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是（　　）

下列元素一定为主族元素的是（　　）

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（　　）

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列说法中错误的是（　　）

下列各组元素属于p区的是（　　）

下列粒子半径的比较中，正确的是（　　）

下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）
A.Mg、Ca、Ba
B.I、Br、Cl
C.O、S、Na
D.C、N、B

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）

放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性¹⁴C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
（1）下面有关¹⁴C的叙述正确的是（　　）
A.¹⁴C与¹⁴N含有相同的中子数
B.¹⁴C与C₆₀互为同位素
C.¹⁴C与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同
D.¹⁴C与¹²C互为同位素
（2）自然界中存在很多像¹⁴C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（　　）
A.原子不可以再分
B.原子的核式结构
C.原子核还可以再分
D.原子核是由质子和中子构成

最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：
（1）铷Rb37位于周期表的第__________周期，第__________族。
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（　　）
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂
④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂
A.①③④　　　　    B.②③⑤            C.②④          D.①③⑤
（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（　　）
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时，水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是（　　）
A.Li                B.Na            C.K             D.Cs

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是__________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________（填写编号）。
①E(砷)>E(硒)　②E(砷)<E(硒)　③E（溴）>E(硒)　④E（溴）<E（硒）
（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________<E<__________。
（4）10号元素E值较大的原因是______________________________。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
（2）写出上述元素A、B、C两两化合生成离子化合物的化学式。

X、Y、Z是ⅠAⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

（1）X元素单质的化学式是__________。
（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。
（3）Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________，其价电子排布式为__________。

短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与H₂O反应产生A单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H₂，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。