2012年鲁科版高中化学选修3 1.3原子结构与元素性质练习卷
下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
| A．Na、K、Rb | B．F、Cl、Br |
| C．Mg2+、Al3+、Zn2+ | D．Cl—、Br—、I— |
下列说法正确的是
| A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 |
| B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 |
| C．铝的第一电离能大于K的第一电离能 |
| D．B电负性和Si相近 |
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是
| A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 |
| B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 |
| C．电负性越大，金属性越强 |
| D．电负性越小，非金属性越强 |
根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
| A．硼和硅 | B．铝和铁 | C．铍和铝 | D．铜和金 |
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
| A．X的原子半径大于Y的原子半径 |
| B．X的电负性大于Y的电负性 |
| C．X的氧化性大于Y的氧化性 |
| D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是
| A．Na > K > Rb | B．N > P > As |
| C．O > S > Cl | D．Si > P > Cl |
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
| A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B．第一电离能：Na<Mg<Al |
| C．电负性：Na>Mg>Al | D．还原性：Na>Mg>Al |
下列各项叙述中，正确的是
| A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大 |
| B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 |
| C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 |
| D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是
| A．原子半径最小 | B．原子序数为7 |
| C．第一电离能最大 | D．电负性最大 |
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．—1 |
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
| A．ls22s22p63s23p1 | B．1s22s22p3 |
| C．1s22s2sp2 | D．1s22s22p63s23p4 |
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素
，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
| A．位于第七周期，第ⅣA族 |
B．X是非金属元素 |
| C．XO2是酸性氧化物 | D．X元素的化合价有+2和+4 |
有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A B．A＜B＜C
C．C＜B＜A D．B＞C＞A
氢原子的3d和4s能级的能量高低是
| A．3d>4s | B．3d=4s |
| C．3d<4s | D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低 |
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
| A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 | B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
| C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 | D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 |
下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
| A．半导体材料砷化镓 | B．吸氢材料镧镍合金 |
| C．透明陶瓷材料硒化锌 | D．超导材K3C60 |
在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=
（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题：
A．两性 B．金属 C．非金属 D．稀有气体
（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强
（2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强
（3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时，则该元素系_____元素，当K＜1时，则该元素系____元素。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10－10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
+1 |
＋1 |
—— |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
—— |
| 最低价态 |
—— |
—— |
－2 |
—— |
－4 |
－3 |
－1 |
—— |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） ，某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为 。
下表是元素周期表的一部分：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅧA |
| 1 |
① |
|
|
|
|
|
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|
⑤ |
⑥ |
|
| 3 |
|
⑦ |
⑧ |
|
|
⑨ |
⑩ |
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子同一能层中p能级电子数比s能级电子数少1，则该元素的元素符号是
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。
有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。
写出该物质的一种主要用途____________________________
（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________
（5）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）