2012年人教版高中化学选修2 1.3纯碱的生产练习卷

能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的两种白色固体的方法是 (    )

有五种不纯的Na₂CO₃样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na₂CO₃样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是 (    )

下列关于NaHCO₃的叙述，不正确的是（   ）

要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（   ）

将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（   ）

氨碱法发明人索尔维的国家是（   ）
A.法国            C.德国              C.英国         D.比利时

下列物质的化学式和俗名一致的是(    )

我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（   ）

把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（     ）

对 NaHCO₃、Na2CO₃、NaHSO₄、Na₂SO₄来说，
只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是________________；
只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是________________；
既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是_______________；
既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是______________。

（1）在常温下，向饱和Na2CO₃的溶液中通入足量的CO₂会有晶体析出，此晶体是NaHCO₃。析出该晶体的原因是                                             ；
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，会有NaHCO₃晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO₂，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因                                 。

工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl(饱和)==NaHCO₃↓+NH₄Cl
以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)

（1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
A：__________________，B：___________________，C：__________________，
D：__________________，E_____________________。
（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？

向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：

如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO₂的质量是多少？

今有Na2CO₃、NaHCO₃、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO₃、NaHCO₃、和NaCl的质量分数各是多少？