[云南]2011-2012学年云南蒙自高中高二上学期期末考试化学试卷

室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

下列电离方程式书写不正确的是

A．2H2OH3O++OH—	B．H2SH++HS—
C．NaHS Na++HS—	D．HCO3—+H2OH3O++CO32-

用0.1026mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+	B．HCO3—+ H2OCO32- + H3O+
C．S2- + H2O HS-+ OH-	D．NH3 +H2ONH4+ +OH-

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)  N₂(g)+CO₂(g)；△H＝－373.2kJ·mol^-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时减小压强学科

准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）

下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是

室温下，PH等于2的CH₃COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为

下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（   ）

下列有关水的电离的说法正确的是

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

关于下图，下列说法不正确的是

在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A₂(g) + B₂(g)达到平衡状态的标志是

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （   ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl－、NO

B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D．含Al3＋、CO、Na+、AlO2－的溶液

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为（  ）

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是(　　)

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是(　　)

下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

已知某温度下，0.l mol·L^-1NaHB溶液中，C(H^＋)>c(OH^－),则下列各关系式一定正确的是

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

（1）①在配制FeCl₃溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为                                          
②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③请按顺序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
（4）加热蒸干AlCl₃溶液得到        ；接下来灼烧得        ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      

写出下列几种溶液的pH或pH的范围
（1）0.05mol/LH₂SO₄溶液             ；（2）0.01mol/LNaOH溶液              
(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍           ；
(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍                    。

常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱                                              。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
a．b两支试管中的现象：相同点是        ；不同点是            
‚反应完毕后生成气体的总体积是a   b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a   b  

如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。（填序号）

酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH₃COOH) 溶液，有关数据记录如下表：

①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。

②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）
A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
判断到达滴定终点的实验现象                                            
(2)滴定过程中，眼睛应重点观察_                                     _。

已知下列热化学方程式：  
①2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol^-1
②2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol^-1     
③H₂SO₄（aq）+2NaOH(aq)=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol^-1  
回答下列问题：
H₂的燃烧热为       ；反应③的中和热为       。

（1）向FeCl₃溶液中投入适量的Zn粉，会有         放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，_C(NH₄^＋)     _C(Cl^－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度        (填增大或减小或等于)
（4）写出Na₂CO₃溶液中的电荷守恒式                                    

（1）室温下，pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？
（2）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？