[河南]2012届河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷

下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（   ）

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液里绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是

A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

下列关于有机物的说法正确的是

下列有机物的反应属于取代反应的是

分子式为C₄H₁₀的烃的一氯代物的同分异构体有

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

下列热化学方程式中，正确的是（   ）

A．甲烷的燃烧热ΔH="-" 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-890.3" kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) ΔH =" -38.6" kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=" -57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(l) ΔH=" -571.6" kJ·mol-1

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

对于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大

C．30℃时，该反应的平衡常数K>2.2

D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

室温下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（   ）

A．溶液中粒子的数目减少

B．再加入10mL pH=10的NaOH溶液，混合液pH=7

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中不变

某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与SO₂性质相似，均具有较强的       。
[实验探究]
取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

[实验结论]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
                                                                      。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）N₂H₄燃烧时用NO₂作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为                       。
（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应                   ；电池工作时，     极pH升高。
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式    。
（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                    。

在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH ＜0，n(O₂)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为               。该温度下反应的平衡常数K为          。升高温度K值        （填“增大”、“不变”或“减小”）。  
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O₂ ，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度       
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）
                                                                     
                                                                     
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。