2023年全国统一高考化学试卷（海南卷）

化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是（　　）

A．	为增强药效，多种处方药可随意叠加使用
B．	现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定
C．	规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值
D．	在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用

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题型：未知
难度：未知

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化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是（　　）

A．	土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B．	蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色
C．	$C r O_{3}$ 溶液（ $0.1 m o l • L^{﹣ 1}$ ）中滴加乙醇，呈绿色
D．	苯酚溶液（ $0.1 m o l • L^{﹣ 1}$ ）中滴加 $F e C l_{3}$ 溶液（ $0.1 m o l • L^{﹣ 1}$ ），呈紫色

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题型：未知
难度：未知

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下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是（　　）

A．	$C O_{2} （ H C l ）$ ：饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B．	$N H_{3} （ H_{2} O ）$ ：碱石灰
C．	$C_{2} H_{2} （ H_{2} S ）$ ：酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
D．	$C_{2} H_{4} （ S O_{2} ）$ ： $P_{4} O_{10}$

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下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（　　）

A．	$P_{4}$ 分子呈正四面体，键角为 $109 ° 28'$
B．	$N a C l$ 焰色试验为黄色，与 $C l$ 电子跃迁有关
C．	$C u$ 基态原子核外电子排布符合构造原理
D．	$O F_{2}$ 是由极性键构成的极性分子

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《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸”。下列说法错误的是（　　）

A．	“捣碎”目的是促进混合完全
B．	“曲”中含有复杂的催化剂
C．	“斗”和“升”都是容量单位
D．	“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化

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$N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．	$2.4 g$ 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 $0.2 N_{A}$
B．	$5.6 g$ 铁粉与 $0.1 L 1 m o l \cdot L^{﹣ 1}$ 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 $0.1 N_{A}$
C．	标准状况下， $2.24 L S O_{2}$ 与 $1.12 L O_{2}$ 充分反应，生成的 $S O_{3}$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$
D．	$1.7 g N H_{3}$ 完全溶于 $1 L H_{2} O$ 所得溶液， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 微粒数目为 $0.1 N_{A}$

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各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是（　　）

物质	$C_{2} H_{6} （ g ）$	$C_{2} H_{4} （ g ）$	$H_{2} （ g ）$
$Δ H / （ k J • m o l^{﹣ 1} ）$	$﹣ 1559.8$	$﹣ 1411$	$﹣ 285.8$

A．	$C_{2} H_{4} （ g ） + 3 O_{2} （ g ） ═ 2 C O_{2} （ g ） + 2 H_{2} O （ g ） Δ H ＝ ﹣ 1411 k J • m o l^{﹣ 1}$
B．	$C_{2} H_{6} （ g ） ═ C_{2} H_{4} （ g ） + H_{2} （ g ） Δ H ＝ ﹣ 137 k J • m o l^{﹣ 1}$
C．	$H_{2} O （ l ） ═ O_{2} （ g ） + H_{2} （ g ） Δ H ＝ + 285.8 k J • m o l^{﹣ 1}$
D．	$C_{2} H_{6} （ g ） + O_{2} （ g ） ═ 2 C O_{2} （ g ） + 3 H_{2} O （ l ） Δ H ＝ ﹣ 1559.8 k J • m o l^{﹣ 1}$

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利用金属 $A l$ 、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	$b$ 电极为电池正极
B．	电池工作时，海水中的 $N a^{+}$ 向 $a$ 电极移动
C．	电池工作时，紧邻 $a$ 电极区域的海水呈强碱性
D．	每消耗 $1 k g A l$ ，电池最多向外提供 $37 m o l$ 电子的电量

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（多选）实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是（　　）

选项	A	B	C	D
污垢	银镜反应的银垢	石化设备内的硫垢	锅炉内的石膏垢	制氧的 $M n O_{2}$ 垢
试剂	$6 m o l • L^{﹣ 1} H N O_{3}$ 溶液	$5 % N a O H$ 溶液； $3 % H_{2} O_{2}$ 溶液	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液； $5 %$ 柠檬酸溶液	浓 $H C l$ 溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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（多选）近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（　　）

A．	我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物 $S i O_{2}$ 属于离子晶体
B．	某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．	“嫦娥石” $(C a_{8} Y) F e （ P O_{4} ）_{7}$ 是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的 $F e$ 位于周期表中的 $d s$ 区
D．	航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 $s p^{2}$

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下列实验操作不能达到实验的是（　　）

选项	A	B	C	D
目的	检验 $1 ﹣$ 氯丁烷中氯元素	检验 $S {O_{4}}^{2 -}$ 是否沉淀完全	制备检验醛基用的 $C u （ O H ）_{2}$	制备晶体 $[C u （ N H_{3} ）_{4}] S O_{4} • H_{2} O$
操作

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是（　　）

A．	分子中含有平面环状结构
B．	分子中含有 $5$ 个手性碳原子
C．	其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
D．	其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物

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（多选）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： $C_{6} H_{5} C H_{2} C H_{3} （ g ） ⇌ C_{6} H_{5} C H ＝ C H_{2} （ g ） + H_{2} （ g ）$ 。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率 $v$ 随时间 $t$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	曲线①表示的是逆反应的 $v ﹣ t$ 关系
B．	$t_{2}$ 时刻体系处于平衡状态
C．	反应进行到 $t_{1}$ 时， $Q ＞ K$ （ $Q$ 为浓度商）
D．	催化剂存在时， $v_{1} 、 v_{2}$ 都增大

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（多选） $25 ℃$ 下， $N a_{2} C O_{3}$ 水溶液的 $p H$ 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	$c （ N a_{2} C O_{3} ）＝ 0.6 m o l \cdot L^{﹣ 1}$ 时，溶液中 $c （ O H^{﹣} ）＜ 0.01 m o l \cdot L^{﹣ 1}$
B．	$N a_{2} C O_{3}$ 水解程度随其浓度增大而减小
C．	在水中 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 2} ＜ 4 \times 10^{﹣ 11}$
D．	$0.2 m o l \cdot L^{﹣ 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $0.3 m o l \cdot L^{﹣ 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合，得到的溶液 $c （ O H^{﹣} ）＜ 10^{﹣ 2.4} m o l \cdot L^{﹣ 1}$

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铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为（ $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ ，还含有一定量的 $F e O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ）生产 $B e O$ 的一种工艺流程如图。

回答问题：

（1） $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ 中 $B e$ 的化合价为＿＿＿＿＿。

（2）粉碎的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；残渣主要成分是＿＿＿＿＿（填化学式）。

（3）该流程中能循环使用的物质是＿＿＿＿＿（填化学式）。

（4）无水 $B e C l_{2}$ 可用作聚合反应的催化剂。 $B e O 、 C l_{2}$ 与足量 $C$ 在 $600 ～ 800 ℃$ 制备 $B e C l_{2}$ 的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）沉铍时，将 $p H$ 从 $8.0$ 提高到 $8.5$ ，则铍的损失降低至原来的＿＿＿＿＿ $%$ 。

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磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为 $85 %$ 的磷酸与 $K C l （ s ）$ 反应制备 $K H_{2} P O_{4} （ s ）$ ，反应方程式为 $H_{3} P O_{4} （ a q ） + K C l （ s ） ⇌ K H_{2} P O_{4} （ s ） + H C l （ g ）$ 一定条件下的实验结果如图1所示。

回答问题：

（1）该条件下，反应至 $1 h$ 时 $K C l$ 的转化率为＿＿＿＿＿。

（2）该制备反应的ΔH随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为＿＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”），且反应热随温度升高而＿＿＿＿＿。

（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；通入水蒸气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4） $298 K$ 时， $H_{3} P O_{4} （ a q ） + K C l （ a q ） ⇌ K H_{2} P O_{4} （ a q ） + H C l （ a q ）$ 的平衡常数 $K ＝$ ＿＿＿＿＿。（已知 $H_{3} P O_{4}$ 的 $K_{a 1} ＝ 6.9 \times 10^{﹣ 3}$ ）

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某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：

（1）实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者＿＿＿＿＿（填防护措施）。

（2）灰化：干燥样品应装入＿＿＿＿＿中（填标号），置高温炉内，控制炉温 $850 ℃$ ，在充足空气氛中燃烧成灰渣。

A．	不锈钢培养皿
B．	玻璃烧杯
C．	石英坩埚

（3）向灰渣中滴加 $32 %$ 的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是＿＿＿＿＿（填化学式），因而本实验应在实验室的＿＿＿＿＿中进行（填设施名称）。

若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液（如图所示），存在安全风险，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）测定铁含量基本流程：将滤液在 $200 m L$ 容量瓶中定容，移取 $25.00 m L$ ，驱尽 $N {O_{3}}^{-}$ 并将 $F e^{3 +}$ 全部还原为 $F e^{2 +}$ 。用 $5 m L$ 微量滴定管盛装 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液进行滴定。