湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷

下列物质属于弱电解质的是

向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

氨水中存在下述平衡：NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^－。改变下列条件，能使电离程度增大的是

可逆反应：2A(g) + 2B(g)  C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是
A． v(A) = 0.45mol/(L·s)             B． v(B) = 0.6mol/(L·s)
C． v(C) = 0.5mol/(L·min)            D． v(D) = 0.4mol/(L·s)

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH+ H2OCH3COO－+H3O+

B．HS－+H2OS2－+ H3O+

C．CO32－+ H2OHCO3－+OH－

D．CO2+H2OHCO3－+ H+

下列说法中，正确的是

已知：Fe(s)＋O₂(g) = FeO(s)ΔH₁=－272kJ/mol
2Al(s)＋O₂(g)= Al₂O₃(s)ΔH₂=－1675kJ/mol
则2Al(s) ＋3FeO(s) = Al₂O₃(s)+ 3Fe(s)的ΔH是

下列有关平衡常数的说法正确的是

下列溶液一定显酸性的是

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v_正、v_逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g) 2C(g) (△H＜0) 的是

苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是
①苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色
②苯中碳碳键的键长完全相等
③苯在一定条件下与H₂反应生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构
⑥苯的一溴代物没有同分异构体
⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别，该试剂可以是

含有一个双键的烯烃，和H₂加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有

描述  分子的下列叙述中，错误的是

下列说法正确的是

A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯

C．化合物是苯的同系物

D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸

某温度下，纯水中c(H⁺) = 2×10^－7 mol•L^-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺) = 8×10^－4 mol•L^－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H⁺) =____________。

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。某化学过程如图所示，

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者之间的关系式为___________。

在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g) m C(g)（m为整数）， A的转化率(α_A)与温度(T)、压强的关系如图所示：

（1）此反应的正反应是_______________ (填“放热”、“吸热”)反应；
（2）m值为__________；
（3）若保持其它条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________ (填“增大” “减小”或“不变”)；

镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛。回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp = 6.4×l0^－12，当溶液中c(Mg²⁺) ≤1.0×10^－5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－) ≥ ______mol·L^－1。
（2）已知常温下CH₃COOH的电离常数为：K_a = l.75×10^－5mol/L；NH₃·H₂O的电离常数为，K_b =1.76×l0^－5mol/L。A．NH₄Cl溶液显酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)，NH₄Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________；
B．CH₃COONH₄溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
C．将饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂悬浊液中，可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。
观点①：2NH₄⁺ + Mg(OH)₂= 2NH₃·H₂O+ Mg²⁺ ；
观点②的离子方程式为_________________________。
要验证①和②谁是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可选取______________(填序号)代替NH₄Cl溶液作对照实验。
a． NH₄NO₃       b． (NH₄)₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是                    ，名称是                     。
（2）①的反应类型是              ；②的反应类型是                   。
（3）反应④的化学方程式是                                            。

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）      →      →    → D →    。
（2）操作D中液面应调整到___________________________________。
（3）滴定至终点的现象是______________________________________。
（4）该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是______________(填写序号)。
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H₂SO₄溶液
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂+ 3H₂ 2NH₃。
（1）若反应进行5min时，测得n(N₂) = 1.8mol，n(NH₃) = 0.4mol。
计算：①a的值； ②用H₂浓度的变化表示的反应速率。
（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH₃的含量（体积分数）为40%。
计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是

A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是
A．A和B分子中碳原子个数一定相同    B．A和B不可能是同系物
C．A和B中氢元素质量分数一定相同    D．A和B的化学性质一定相似

某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为

在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g) xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量              B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度                D．平衡混合气的总物质的量

常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H+)＝10-12 mol/L的溶液中：K+、Na＋、Fe2+、NO3－

B．在c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、HCO3-、AlO2-

C．常温下，＝1×10－12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-

D．pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、CO32-、SO42-

有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为_______。
（2）A的核磁共振氢谱如图：	（2）A中含有________种氢原子。
（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。	（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_____________。
（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。	（4）A的分子式为________。
（5）综上所述A的结构简式_____________________________。

化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是______________。
①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₁    CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH₂
则ΔH₁﹤ΔH₂
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₁    2H₂(g)＋O₂(g)═2H₂O(l) ΔH₂
则ΔH₁﹤ΔH₂
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q₁和Q₂
则Q₁﹤Q₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)ΔH₁      CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)ΔH₂
则ΔH₁﹤ΔH₂
（2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu^2＋(aq)===Zn^2＋(aq)＋Cu(s)
设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为_____________________。
②溶液中Cu²⁺向________极移动。
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH (g) + H₂O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：
①Y的化学式是                   。
②反应进行到3min时， v_正           v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H₂的平均反应速率，v(H₂)=                   mol·L^－1·min^－1。
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是                。

E．CO₂的转化率为70%
F．混合气体中CO₂与H₂的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH₃OH (g) + H₂O(g)  CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常数K=                   （计算结果保留2位小数）。
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO₂和0.3mol H₂O (g)，此时平衡将     （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

①．a点时：c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) > c(H⁺) >c(OH^－)
②．b点时：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－) >c(H^＋) =c(OH^－)
③．c点时：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
④．d点时：c(Na⁺)> c(CH₃COO^－) > c(OH^－) >c(H⁺)