2011年全国统一高考理综试卷（北京卷）化学部分

垃圾分类有 利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（）

下列说法不正确的是

麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯 在酸性条件下， $C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_2{H}_5$的水解产物是 $C{H}_{3}C{O}^{18}OH$和 $C_2{H}_{5}OH$ 用甘氨酸 和丙氨酸 缩合最多可形成4种二肽

结合下图判断，下列叙述正确的是(  )

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

25$°C$、101$kpa$ 下：
①$2Na\left(s\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=N{a}_{2}O\left(s\right)$   $△H=-414KJ/mol$；

②$2Na\left(s\right)+O_2\left(g\right)=N{a}_2{O}_2\left(s\right)$   $△H=-511KJ/mol$

下列说法正确的是

下列实验方案中，不能测定$N{a}_{2}C{O}_3$和$NaHC{O}_3$混合物中$N{a}_{2}C{O}_3$质量分数的是

已知反应： $2C{H}_{3}COC{H}_3\left(l\right)$ $\rightleftharpoons$ $C{H}_{3}COC{H}_{2}COH\left(C{H}_3{)}_2\right(l)$ 。取等量 $C{H}_{3}COC{H}_3$ ，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（ $Y$ - $t$ ）如图所示。下列说法正确的是（）

A．	b代表 下 $C{H}_{3}COC{H}_3$ 的Y-t曲线
B．	反应进行到20 $min$ 末， $H_{3}COC{H}_3$ 的 $\frac{v(0℃)}{v(20℃)}$ ＞1
C．	升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．	从 $Y$ =0到 $Y$ =0.113， $C{H}_{3}COC{H}_{2}COH(C{H}_3{)}_2$ 的

在温度 $t_1$ 和 $t_2$ 下， $X_2\left(g\right)$ 和 $H_2$ 反应生成 $HX$ 的平衡常数如下表：

（1）已知 $t_2$ 〉 $t_1$ , $HX$ 的生成反应是反应（填"吸热"或"放热"）。
（2） $HX$ 的电子式是

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强， $HX$ 共价键的极性由强到弱的顺序是

（4） $X_2$ 都能与 $H_2$ 反应 生成 $HX$ ，用原子结构解释原因： 。
（5） $K$ 的变化体现出 $X_2$ 化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据 $K$ 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于 $X_2$ 的转化率逐渐降低
b. $X_2$ 与 $H_2$ 反应的剧烈程度逐渐减弱

c. $HX$ 的还原性逐渐
d. $HX$ 的稳定性逐渐减弱

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示

（1）溶液 $A$ 的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                            
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的 $pH$ 在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的 $C{a}^{2+}$ 、 $M{g}^{2+}$ ， $N{H_4}^{+}$ , $S{O_2}^{2+}$ ,[ $c\left(S{O_2}^{2+}\right)>c\left(C{a}^{2+}\right)$ ]。
精致流程如下（淡盐水和溶液 $A$ 来电解池）：

①盐泥 $a$ 除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将 $N{H_4}^{+}$ 转化为 $N_2$ 的离子方程式是   
③ $BaS{O}_4$ 的溶解度比 $BaC{O}_3$ 的小，过程Ⅱ中除去的离子有      
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中 $c$ 中剩余 $N{a}_{2}S{O}_3$ 的含量小于5 $mg/l$ ,若盐水 $b$ 中 $NaClO$ 的含量是7.45 $mg/l$ ,则处理10 $m^3$ 盐水 $b$ ，至多添加10% $N{a}_{2}S{O}_3$ 溶液 $kg$ （溶液体积变化忽略不计）。

甲、乙两同学为探究$S{O}_2$$S{O}_2$与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色$BaS{O}_3$沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入$N_2$, 停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是。
(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明$S{O}_2$具有性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。
②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：I.$RCHO$+$R$'$CH2CHO$+$H_{2}O$($R$、$R$'表示烃基或氢)

II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

（1）$A$的核磁共振氢谱有两种峰，$A$的名称是           
（2）$A$与合成$B$的化学方程式是          
（3）$C$为反式结构，由$B$还原得到。$C$的结构的是          
（4）$E$能使$B{r}_2$的$CC{l}_4$溶液褪色，N由A经反应1~3合成。
a. ①的化学试剂和条件是。
b. ②的反应类型是。
c. ③的化学方程式是。
（5）$PVAc$由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是。
（6）碱性条件下，$PVAc$完全水解的化学方程式是       。