甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考化学试卷
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
| A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 |
| B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 |
| D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 |
下列说法符合科学依据的是
| A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体 |
| B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应 |
| C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 |
| D．苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理相同 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA |
| B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA |
| C．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA |
| D．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
下列各溶液中能大量共存的离子组是
| A．c（H+）=10-14mol／L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32- |
| B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
| C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
下列物质不能通过化合反应直接制得的是
| A．FeCl2 | B．NaHSO3 | C．Al(OH)3 | D．Fe(OH)3 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B．氟气与水反应：F2+H2O===H++F-+HFO |
| C．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- |
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O  Fe（OH）3↓+3H+ |
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
B．HClO结构式：H—Cl—O
C
．过氧化氢电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：
下列叙述正确的是
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 |
| C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 |
在下列实验方法合理的是
| A．可用水鉴别K2SO4、NaOH、NaCl三种固体 |
| B．可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2 |
| C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等 |
共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na2O2 ②SiO2
③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是
| A．①②③ | B．①③⑥ | C．②④⑥ | D．①②③⑥ |
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
| A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 |
| B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 |
| C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 |
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是
| A．H2 | B．CO | C．C12H22O11 | D．C6H12O6 |
下列实验过程中，始终无明显现象的是
| A．NO2通入FeSO4溶液中 | B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．NH3通入AlCl3溶液中 | D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 |
在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液
③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧溶有S
O2的品红溶液
| A．②④ | B．①③⑤⑦ | C．①④⑥⑧ | D．②④⑥ |
某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是
| A．一个分子中含有12个H原子 |
| B．苯环上的一氯代物有3种 |
| C．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗其物质的量分别为2mol |
如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是： 
| A．从E口逸出的是氢气 |
| B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性 |
| C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH |
| D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度 |
用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，若测定结果偏高，产生误差的原因可能是
A．滴定时，装NaOH溶 液的锥形瓶未用NaOH溶液润 洗 |
| B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 |
| C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 |
| D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
| A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 |
| C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动 |
D．若使压强增大，上述 平衡向正反应方向移动 |
某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为
| A．MgO | B． Al2O3 |
C．SiO2 | D．SO2 |
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是
| A．通过足量的NaOH溶液 | B．通过足量溴水 |
| C．在Ni催化、加热条件下通H2 | D．通过足量的KMnO4酸性溶液 |
在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
| A．6︰1 | B．3︰1 | C．2︰1 | D．1︰2 |
可根据相关的化学原理，下列判断正确的是
| A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若A2 + 2D- ="=" 2A- + D2，则氧化性D2＞A2 |
| D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ |
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
| A．3:2:1 | B．2:4:1 | C．2:3:1 | D．4:2:1 |
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
| A．450ml | B．500ml | C．400ml | D．无法确定 |
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置 ，
在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是 （填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），原因是 。
物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________ ____________。
②D与乙反应的离子方程式为___________________________ _________
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________
生产设备名称为：
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________
③请简述检验D溶液中阳离子的方法 。
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝ （列出计算式即可）。
下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _____；装置C的作用是 。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）
（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中b为 极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ，
②当锌片的质量
变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。