广西北海市合浦县教研室高二上学期期末考试化学试卷

下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．S（s）+O2(g) SO2(g)（正反应为放热反应）

B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）

C．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)

D．H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)

在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是

下列物质属于纯净物的是

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为

下列措施对水的电离无影响的是

下列溶液中，c(H⁺)最大的是

下列属于水解离子方程式且正确的是

A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－

C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

只用一种试剂区分KCl、NH₄Cl、FeCl₃、AlCl₃，这种试剂是

能说明镁的金属性比铝强的理由有

下列各组离子能大量共存的是

对下列各组物质性质的比较，正确的是

下列有关实验的叙述中正确的是

SO₄^2—离子

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向试样溶液中加入

人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O    Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-    
据此判断氧化银是

下列离子方程式的书写中，正确的是

Mg²⁺ + 2HCO₃^一 + 4OH^一 ="=" Mg(OH)₂↓ + 2CO₃^2一 + 2H₂O

两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放
出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是

下列实验操作和实验数据记录都正确的是

在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是            、最活泼的是                 ；既能与酸反应又能与碱反应的是             ；适合于用热还原法冶炼的是           。

若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂：
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可选用               溶液
（2）除去FeCl₂中混有的少量Cu²⁺，可选用            
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用                    溶液

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：                                           。为了防止发生水解，可以加入少量的                ；在Na₂S溶液中，硫离子水解的离子方程是                                     ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的                     。

某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A＝H⁺+HA^＿， HA^＿     A^2＿+H⁺。回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                       ；
（2）NaHA溶液显         （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                                       ；
（3）若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能                0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是                                               ；
（4）0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                             。

测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn²⁺ +O₂ + 4OH^- = 2MnO(OH)₂  (该反应极快) 
MnO(OH)₂ +2I^- + 4H⁺ = Mn²⁺ + I₂ + 3H₂O
I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-   请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na₂S₂O₃标准溶液，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果   （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。

某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

（1）写出X的名称               ，Y的化学式             。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
                                               
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
                                               
④ X的正三价氧化物（X₂O₃）和铝粉反应的化学方程式
                                                 
（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                         。
并写出有关的化学方程式                                          。

一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。