2007年全国统一高考理综试卷（四川卷）化学部分

下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（  ）

$N_A$代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

下列反应的离子方程式书写正确的是

浓烧减溶液中加入铝片： $Al+2O{H}^{－}＝Al{O_2}^{－}+H_2\uparrow$ 以石墨作电极电解氯化铝溶液： $2C{l}^{－}+2H_{2}O$ $2O{H}^{－}+H_2\uparrow +C{l}_2\uparrow$ 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： $2F{e}^{2+}+H_{{}^2}{O}_2+2H^{+}＝2F{e}^{3+}+2H_{2}O$ 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： $2H^{+}+S{O_4}^{2－}+B{a}^{2+}+2O{H}^{－}＝BaS{O}_4\downarrow +2H_{2}O$

短周期元家$W,X,Y,Z$ 的原子序数依次增大，$W$与$Y$、$X$与$Z$ 位于同一主族．$W$ 与$X$ 可形成共价化合物$W{X}_2$．$Y$原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍.下列叙述中不正确的是（）

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和$N{O}_2$、$N_2{O}_4$、$NO$ 的混合气体，这些气体与1.68L$O_2$（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L$NaOH$溶液至$C{u}^{2+}$恰好完全沉淀，则消耗$NaOH$溶液的体积是（）

在25℃时将$pH$＝11 的$NaOH$ 溶液与$pH$＝3 的$C{H}_{3}COOH$溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是

向某密闭容器中充入1$mol$$CO$和2$mol$$H$₂$O$（$g$），发生反应：$CO$+$H$₂$O$ ($g$) $CO$₂ +$H$₂。当反应达到平衡时，$CO$的体积分数为$x$。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时$CO$的体积分数大于$x$的是

(18分)
在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15$mL$ 8 % $NaOH$ 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称）

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

下图是无机物$A~M$在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，$K$是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质$G$的元素位于第周期族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是

（5）将化合物$D$与$KN{O}_3$、$KOH$共融，可制得一种"绿色"环保高效净水剂$K_{2}Fe{O}_4$（高铁酸钾）．同时还生成$KN{O}_2$和$H_{2}O$。该反应的化学方程式是：
。

有机化合物A的分子式是$C_{13} H_{20}{O}_8$（相对分子质量为304）, 1$mol$$A$ 在酸性条件下水解得到4 $mol$$C{H}_{3}COOH$ 和1$mol$$B$。$B$ 分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题：
（1）$A$ 与$B$ 的相对分子质量之差是。
（2）$B$ 的结构简式是：。
（3）$B$ 不能发生的反应是（填写序号）
①氧化反应  ②取代反应   ③消去反应   ④加聚反应
（4）己知：

以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

二甲醚（$C{H}_{3}OC{H}_3$）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
请填写下列空白：
（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：。
（2）二甲醚可由合成气（$CO+H_2$）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：
_。
（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：。  
（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是（填"增大"、"减小"或"不变"）。
②在上述炼铁过程的某时间段内，若有$x{m}^3$（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 $ykg$（$y$/11.2×10³$mol$）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气$m^3$（标准状况）。