2010年全国统一高考理综试卷（四川卷）化学部分

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）

A．	利用太阳能制氢	B．	关停小火电企业
C．	举行"地球一小时"熄灯活动	D．	推广使用煤液化技术

$N_A$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列说法正确的是（）

下列离子方程式书写正确的是（）

$C{H}_{2}BrCOOH+O{H}^{-}\stackrel{∆}{\to }C{H}_{2}BrCO{O}^{－}+H_{2}O$

有关①100$ml$0.1$mol/LNaHC{O}_3$、②100$ml$0.1$mol/LN{a}_{2}C{O}_3$两种溶液的叙述不正确的是

中药狼把草的成分之一 $M$ 具有清炎杀菌作用, $M$ 的结构如图所示:

下列叙述正确的是（）

标准状况下$VL$氨气溶解在1$L$水中（水的密度近似为1$g/ml$），所得溶液的密度为$pg/ml$,质量分数为$w$，物质浓度为$cmol/L$，则下列关系中不正确的是

反应 $aM\left(g\right)+bN\left(g\right)$ $cP\left(g\right)+dQ\left(g\right)$ 达到平衡时。 $M$ 的体积分数 $y\left(M\right)$ 与反应条件的关系如图所示。其中：表示反应开始时 $N$ 的物质的量之比。下列说法正确的是

短周期元素形成的常见非金属固体单质$A$与常见金属单质$B$，在加热条件下反应生成化合物$C$，$C$与水反应生成白色沉淀$D$和气体$E$，$D$既能溶于强酸，也能溶于强碱。$E$在足量空气中燃烧产生刺激性气体$G$，$G$在大气中能导致酸雨的形成。$E$被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液$F$。溶液$F$在空气中长期放置发生反应，生成物之一为$H$。$H$与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质$A$的元素位于周期表中第周期，第族。
（2）$B$与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
（3）$G$与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2$mol$二氧化氯时，转移电子$mol$。
（4）溶液$F$在空气中长期放置生成$H$的化学反应方程式为：。
（5）$H$的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。

碘被称为"智力元素"，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾($KI{O}_3$)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：$3I_2+6KOH=5KI+KI{O}_3+6H_{2}O$，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有$I^{-}$。请设计一个检验电解液中是否有$I^{-}$的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是.

已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体$E$（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

其中，$A$、$B$、$C$、$D$分别代表一种有机物，$B$的化学式为$C_4{H}_{10}{O}_2$，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）$A$生成$B$的化学反应类型是。
（2）写出生成$A$的化学反应方程式:。
（3）$B$在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比$A$小的有机产物的结构简式:。
（4）写出$C$生成$D$的化学反应方程式：。
（5）含有苯环，且与$E$互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为$Ti{O}_2$、$FeO$、$F{e}_2{O}_3$,$Ti$的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、。
(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液$pH$达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、（填化学式），减少废物排放。
（4）$A$可用于生产红色颜料（$F{e}_2{O}_3$）,其方法是：将556$akgA$（摩尔质量为278 $g/mol$）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336$bkgA$和112$ckg$铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量$F{e}_2{O}_3$附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料$kg$。