重庆卷理科化学部分测试模拟试卷（三）
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4NA |
B．常温常压下，1mol 碳烯（CH2）所含的电子总数为8NA |
| C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L | |
| D．1mol OH－参与电解，提供的电子数目为NA个 |
有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀．下列判断正确的是
| A．一点不含Fe3+和Fe2+ | B．溶液可能含有AlO2- |
| C．溶液可能含有NO3- | D．可能含有Fe3+ 但一定不含Fe2+ |
13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L（标况）气体放出．该金属是
| A．Zn | B．Al | C．Mg | D．Cu |
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
| A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
| C．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 |
| D．装置的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流 |
下列关于溶液中离子的说法正确的是
A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2 c(CO )+ c(HCO )+ c(H2CO3) |
| B．0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c(Cl－)> c(NH  )> c(OH－)> c(H+) |
| C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c(Na+)< c(CH3COO－) |
| D．等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度 |
下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是
①铁、木炭、纤维素 ②镁、硫磺、乙酸乙酯 ③淀粉、蛋白质、葡萄糖
④氯气、脂肪、乙烯 ⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖
| A．②③ | B．①④ | C．①⑤ | D．①③④⑤ |
某有机物结构式为
，它不可能具有的性质是
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性KMnO4溶液褪色；④能跟KOH溶液反应；
⑤能跟Na2CO3溶液反应；⑥能发生加聚反应
| A．① | B．①⑤⑥ | C．①③④ | D．③④⑤ |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合： NH4++HSO4－+2OH－=SO42－+NH3↑+2H2O |
| B．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑+H2O |
| C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+ CO2=NH4++HCO3－ |
| D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－= Fe2++I2 |
A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：
① A元素中的一种原子没有中子．
② B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③ C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④ A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．
⑤ E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥ F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素
的化合物．
⑦ C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ，F简单阴离子的结构示意图 ，化合物AFD的电子式为 ，B2A2的结构式为 ．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式 ；分子中C、F原子间的化学键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”），属于 分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为 ．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为 ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 ．
(16分)
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）装置①中发生反应的离子方程式是 ．
（2）装置②的目的是 ，发生反应的化学方程式是 ．
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是
．
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入
目的是 ．
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 ．
如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．B为 极，A的电极反应为 ，最终可观察到的现象是 ．
（2）打开K1，合并K2．E为 极，F极的电极反应为 ，
检验F极产生气体的方法是 ．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是 ，原因是 ．
一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂．能发生如下变化（A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成．）
（1）由A生成B化学方程式为 ．
（2）B、D均含有的官能团是 ，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中
的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不
能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以不填满．）
①
②
③
④
（3）从A到F发生的反应类型有 ．
A．氧化 B．酯化 C．消去 D．水解
（4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式 ．
（5）F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体
．