江西省选修三物质结构与性质复习单元测试

2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是                （   ）

某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其                                    （   ）

下列叙述正确的是                                                                                       （   ）

下列离子中外层d轨道达半充满状态的是                                                   （   ）
A．Cr³⁺                B． Fe³⁺                C．Co³⁺                D ．Cu⁺

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是      （   ）

有关晶体的下列说法中正确的是                                                           （   ）

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是                      （   ）

下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是                                      （   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                             （   ）

若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是                                                                                              （   ）

下列说法中错误的是                                                                                  （   ）

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是                                  （   ）

下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是                         （   ）

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（    ）

关于氢键，下列说法正确的是                                                            （   ）

如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs⁺核间距离为acm，氯化铯的式量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：g/cm）
                                                                                                                             （   ）

A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素
的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若
A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IV A族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是                                                                     （   ）
A．(x/2+18)和(2m+18)                          B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36)                          D．（x/2+18）和(2m+36)

2001年诺贝尔化学奖授予了三位研究不对称合成的化学家诺尔斯、野依良治和夏普雷斯。表彰他们在不对称合成方面取得的优异成绩。在有机物分子中，当一个碳原子连接有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在碳原子旁标有“*”记号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下列有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当该物质发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是
（   ）

已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×lO⁵Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)
（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L^－1，试确
定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。
（4）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是
___________________________________________·

现有两种配合物晶体[Co(NH₃)₆]Cl₃和[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力                  B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^－1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。                              。
②表中X可能为以上13种元素中的     （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式       。
③Y是周期表中      族元素。
④以上13种元素中，    （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；
（2）用电子式表示A₂C的形成过程________________________________；
（3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；
（4）A、B两元素形成的化合物A₂B₂属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化
学键有___________；A₂B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A₂C晶体的熔点；
（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应
生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI₂看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr₃中化学键的类型是__________。

为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃）。计算（精确到0.1）：
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？

在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                               

①在晶体中，每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl^-共有         个。
每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Na⁺共有          个。而Na⁺离子数目与Cl^-离子数目之比为              。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。