年辽宁实验分校高二下6月阶段测试化学试卷

下列说法错误的是

在离子 RO₃^n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

以下电子排布式表示基态原子电子排布的是

下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是

下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1).

下列关于元素R的判断中一定正确是
A．R的最高正价为＋3价                   
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子         
D．R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

下列各组元素各项性质比较正确的是

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

下列说法正确的是

下列叙述正确的是

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

下列对分子的性质的解释中，不正确的是

下列说法正确的是

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

下列有关杂化轨道的说法不正确的是

石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为

已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH₃分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系是________（填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极性（填“有”或“无”)，PH₃分子________极性（填“有”或“无”)。
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性________更强（填化学式)。
（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

（4）笑气（N₂O)是一种麻醉剂，有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N₂O分子中氮原子只与氧原子相连，N₂O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式                      。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是       （填右图中的序号）第三周期第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有        种。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是        （填化学式），试从结构角度加以解释：________________________。
（4）k l ₂的电子式是         ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于      晶体。

判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示

（1）亚磷酸（H₃PO₃)和亚砷酸（H₃AsO₃)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为、。
简述二者酸性强弱原因_____________________。
（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：
①___________________； ②_______________________。

如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。

（1）钪的价电子排布图                在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____个、 ______个。
（2）该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数比是____，该物质的化学式可表示为____。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为A、b、c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离） 为dnm（1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为________g/cm³。（写出表达式即可）