浙江省宁波市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷

下列说法不正确的是

下列说法正确的是

短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如下图所示。其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-2-乙基丙烷

B．分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出

C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，它们之间互为同系物

D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．b极的电极反应为：NO-3e－+4OH－=NO3-+2H2O

B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质 A是NH3

酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2．9～3．8。常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

B．常温下，H2TH＋+HT- Ka=10-3

C．当葡萄酒的pH为3．7时，HT一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T>T2－

D．当HT一和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：

已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：

下列判断不正确的是：
A．离子X是H⁺，离子Y是SO₄^2-         B．不能确定NO3^-是否存在于废水中
C．沉淀C是纯净物                    D．废水中一定存在Fe²⁺、NH₄⁺，可能存在K⁺

下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）。

已知：I．F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%
II．A可以提供生命活动所需要的能量，G为高分子化合物
回答下列问题：
（1）F中含有的官能团名称为           ，①的反应类型为            。
（2）B的结构简式为         ，G中链节为           。
（3）写出A→C的化学方程式        。
（4）写出D→E的化学方程式          。

(I)在甲溶液中通入过量CO₂生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为          。
（2）写出乙在医疗上的一个用途                。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为               。
(Ⅱ)固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39．3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15．3g固体2和6．0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为            ，沉淀2的化学式为        。
（2）固体X的化学式为             。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为            。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式           。
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱         。

研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应开始时在0．lMPa下，以n(H₂)：n(CO₂)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：

请回答下列问题：
（1）△H₄=          kJ·mol^－1。
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是            。
A．v(CO₂)="2" v (C₂H₄)    
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变    
D．平衡常数K不再改变
E．C₂H₄的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为        （写化学式），判断依据是             。
（4）为提高CO₂的平衡转化率，可以采取的措施是         。
A．降低温度     
B．分离出H₂O
C．增加原催化剂的表面积    
D．增大压强
E．投料比改为n(H₂)：n(CO₂)=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C₂H₄的积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C₂H₄的体积分数数值。

三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：2CoCl₂·6H₂O+NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂ 2[Co(NH₃)₆]Cl₃+14H₂O，实验流程如下：

已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中电离为[Co(NH₃ )₆]³⁺和Cl^－，[Co(NH₃)₆]Cl₃的溶解度如下表：

请回答下列问题：
（1）第①步需在煮沸NH₄Cl溶液中加入研细的CoCl₂·6H₂O晶体，加热煮沸与研细的目的是     。
（2）H₂O₂的作用是    ，第③步中保持60℃的加热方法是    。
（3）过滤时滤纸先用蒸馏水润湿，然后用    压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡。
（4）实验操作1为   ，[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液中加入浓HCl的目的是       。
（5）现称取0．2675g[Co(NH₃)₆]Cl₃（相对分子质量为267．5），在A中发生如下反应：
[Co(NH₃)₆]Cl₃+3NaOHCo(OH)₃↓+6NH₃↑+3NaCl(装置见下图)，C中装0．5000mol·L^-1的盐酸25．00mL，D中装有冰水，加热烧瓶，使NH₃完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2—3滴甲基红指示剂，用0．5000mol·L^-1的NaOH滴定。已知：

①仪器A的名称是      。
②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液    mL。（准确到0．01mL）
③若用上述原理测定某[Co(NH₃)_x]Cl₃晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将     （填“偏大”、“偏小”或“不变”