高考原创化学预测卷 08（四川卷）

【原创】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

【原创】关于下列说法正确的是

【原创】下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

【原创】下列实验方案中，能达到实验目的的是

【原创】用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

【原创】常温下，下列有关叙述正确的是

【原创】500℃时，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是
A．b = 73.6
B．转化率：α₁+α₃ >1
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．若改为绝热容器，则三个容器内反应的平衡常数：②>①>③

【原创】(15分)已知X、Y、Z、Q、R、T都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子核外只有一个电子，Y元素的某种同位素可用于考古，Q^2－和R⁺有相同的核外电子排布，短周期元素中R元素的原子半径最大，T 是第23号元素。
请回答下列问题。（注意：用正确的化学用语回答）
（1）Y、Z、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是          。
（2）Q₂²⁺与Y₂^2—互为等电子体，1 mol Q₂²⁺中含有的π键数目为       N_A。
（3）在铜催化作用下，由氟气(F₂)和过量的ZX₃反应得ZF₃，另一种产物为盐。则ZF₃空间构型为       ，Z原子的杂化方式为               。该反应的化学方程式可表示为：                  。
（4）化合物R₂Q的晶胞如图。其中Q离子的配位数为          ，该化合物与MgO相比，熔点较高的是                      。

（5）3.0g Y₂X₆完全燃烧并恢复到常温，放出155.8KJ热量，写出表示Y₂X₆燃烧热的的热化学方程式
                。
（6）基态T原子的价电子排布式为                     。
某种由T元素形成的储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

①充电过程中，右槽溶液颜色变化为                    。
②放电过程中正极的电极方程式为                    。

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是             。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是                 。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有             。
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是                                        。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是                (填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为                             。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是                 。

聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线：

已知：①＋SOCl₂→＋SO₂＋HCl
②＋R′OH→＋HCl
(R、R′表示烃基)
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和__________(填官能团名称)。
（2）下列关于有机物A的说法正确的是______________(填字母序号)。
a．能发生加聚反应          b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应          d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为________________________。
（4）D的结构简式为________________________。
（5）C的分子式为____________，符合下列条件的C的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO₃溶液反应
③分子中有苯环，无结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________________。

由某金属的混合物（含65％Cu、25％Al、8％Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

已知：物质开始沉淀和沉淀完全的pH数值表如下：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为                      
得到滤渣1的主要成分为                      
（2）第②步加H₂O₂的作用是(用离子反应方程式表示)                      
调溶液pH使之达到：5.4≤pH <8.3 的目的是                      
（3）由第③步得到CuSO₄·5H₂O晶体的步骤是将滤液2           、         再过滤、洗涤、干燥。
（4）现由洗涤后的滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，请你在横线上将下列流程图补充完整。（要求标明每步所用试剂和主要操作步骤）