氯及氯的化合物

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

下列有关实验原理或实验操作正确的是

下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

下列叙述错误的是

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-应在          条件下进行，目的是为了避免       。
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是       。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是               。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为         .
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中       。
a．通入HBr                b．加入Na₂CO₃溶液   
c．加入NaBr溶液           d．加入Na₂SO₃溶液

二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)=1.1 ×10^-10 Ksp(BaCO₃)=5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。
工艺中可以利用的单质有_________（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：
□  （D）  +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同量得电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示

（1）溶液A的溶质是                    ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的、，NH⁺₃,,[＞]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①泥a除泥沙外，还含有的物质是     。
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是                ；
③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有                ；
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m³盐水b ，至多添加10% 溶液         kg（溶液体积变化忽略不计）。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；
还原性：S₂O₃^2﹣＞I^﹣3I₂+6OH^﹣═IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是          （用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是     （用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为              、                ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：            ．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？   （填“是”或“否”），并说明理由                  ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是    ．

（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺                                               ．

实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是        ，所用主要仪器的名称是            。
（2）加入溶液W的目的是       。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是         。酸化溶液Z时，使用的试剂为        。

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是           。

（4）常温下，的电离常数，，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于             。
设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。                。仪器器自选。
供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。