化学反应热的计算

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H = —566 kJ/mol
CH₄(g) + 2 O₂ (g) =" C" O₂ (g) + 2H₂O(l) △H = —890 kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

已知反应：，
则反应的△H为

A．	B．
C．	D．

已知在25 ℃时：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)      △H₁＝－222 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)      △H₂＝－484 kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)      △H₃＝－394 kJ/mol
则25 ℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热 △H₄为

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）   ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
②P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ·mol^－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为

已知：2H₂(g) +O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol


下列说法不正确的是

已知下列两个热化学方程式
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）   △H= -571.6KJ/mol
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O（1）    △H=-2220.0kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。 放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧的热化学方程式为_____      ___                 ____。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________________
（3）已知：已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)    ΔH="-437.3" kJ·mol^一1
H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(g)     ΔH="-285.8" kJ·mol^一1
CO(g)+  O₂(g)＝CO₂(g)     ΔH="-283.0" kJ·mol^一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是________________

（1）已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则稳定性：金刚石       石墨（填>或<）
（2）已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）△H₂。则△H₁   △H₂（填>或<）
（3）“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备. 用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H=+10.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H="-543" kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为                                     。
（4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为△H=   。
（5）0.50L 2.00mol/L H₂SO₄溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=     
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是                               。