湖南省娄底市湘中名校高一上学期期末化学试卷

下列物质中，属于电解质的是

借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是

下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是

下列物质不能通过化合反应制得的是

向含有下列离子的溶液中分别加入Na₂O₂（忽略溶液体积的变化），离子浓度基本不变的是

镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是

将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺与生成的H₂的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O；

D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

某未知溶液可能含Cl^―、CO₃^2―、Na^＋、SO₄^2―、Al^3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是①一定有Cl^―，②一定有SO₄^2―，③一定没有Al^3＋，④一定没有CO₃^2―。

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

下列有关物质应用的说法错误的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；

B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；

C．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。

20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^－的物质的量浓度=      ，Ba²⁺的物质的量=       。

现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是      ，遇KSCN溶液显血红色的是      ，加铁粉后溶液增重的是      ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                                   ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式                              。

某溶液含Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：
（1）最先检出的离子是    ，需加入稍过量的试剂是            （写化学式）；
（2）最后检出的离子是    ，反应的离子方程式为                           。

科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用下图所示方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：

（1）该项研究(实验)的主要目的是                ；
（2）浓硫酸的作用是                _ ；
（3）与研究目的直接相关的实验现象是：                                   。

(6分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅。

（1）装置I中产生气体的化学方程式为：                                 ；
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                  ；
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为    (填序号)。

Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）Ｗ的化学式是         ；
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是：                  ；
（3）中反应的化学方程式是：                        。

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
（1）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=           mol·L^－1；
（2）若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄·H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=      。

已知标准状况下22.4LCO和CO₂混合气体的质量为40g。将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化学式及质量填入下表（若只生成一种盐，此表不用填满）。