某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还含有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：还原时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺。
（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。
（2）滤渣的成分是___________（填名称）。
（3）所得FeCO₃需充分洗涤，检验FeCO₃是否洗净的方法是__________________。
（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe³⁺+_______FeS₂=_______S↓+_______Fe²⁺。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

离子	离子浓度（mol∙L^-1）
还原前	还原后
Fe^2+	0.10	2.50
SO4^2-	3.50	3.70

则反应Ⅰ、II中生成Fe²⁺的物质的量之比为_________。