经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe^3+	Cu^2+	SO4^2-	Na^+	H^+
浓度/(mol/L)	2×10^-3	1×10^-3	1×10^-2	2×10^-3

（1）c(H⁺)=            mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu²⁺ ="=" Fe²⁺ + Cu、             、             。
② 试剂B是           。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、            ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是             。
⑤ 获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是            。
⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是         mol。