右图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率