Ⅰ以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取Na₂CrO₄晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe^3+	Fe^2+	Mg^2+	Al^3+	Cr^3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（>9溶解）

（1）写出流程中第2次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式                       。
（2）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？                  。
（3）流程图中从Na₂CrO₄溶液至产品中间“□”内的操作是                    。
（4）CrO₄^2-在酸性条件下转化为Cr₂O₇^2-。工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为              ，再调节溶液的pH=             ，使金属离子生成沉淀而除去。
Ⅱ（1）已知：20°C时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为
（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式                     .