某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比，设计了以下实验，实验装置如图。现提供的化学试剂有：铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒。

（1）装置D中发生的反应的化学方程式是                           ；
（2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是                           ；
（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是                   ；
（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W₁和W₂，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W₃和W₄。根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W₁、W₂、W₃和W₄的式子表示）：                                 ；
（5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是                                      ；
（6）若实验测得m（H）：m（O）>1：8，关于导致这一结果的原因分析中，一定错误的是               。

A．装置C中硫酸的浓度不大，作用不太好

B．装置E后缺少干燥装置

C．称量装置D和装置E的质量时，称量值均偏大

D．CuO没有全部被还原