目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂+3H₂   CH₃OH+H₂O，该反应的能量变化如图所示：

（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：        。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO₂浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=         ；反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为              。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是    (填序号)。
a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO₂)
b．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化
c．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶1∶1∶1
d．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1