温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPC

题文

温度为 $T$ 时，向2.0 $L$ 恒容密闭容器中充入1.0 $m o l P C l_{5}$ ，反应 $P C l_{5} (g) = P C l_{3} (g) + C l_{2_{}} (g)$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$t / s$	0	50	150	250	350
$n (P C l_{3}) / m o l$	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是

反应在前50 $s$ 的平均速率 $v (P C l_{3}) = 0.0032 m o l \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}$

保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $c (P C l_{3}) = 0.11 m o l / L$ ，则反应的 $△ H$ <0

相同温度下，起始时向容器中充入1.0 $m o l P C l_{5}$ 、0. 20 $m o l P C l_{3}$ 和0. 20 $m o l C l_{2}$ ，反应达到平衡前 $V$ (正)> $V$ (逆)

相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 $m o l P C l_{3}$ 和2. 0 $m o l C l_{2}$ ，达到平衡时， $P C l_{3}$ 的转化率小于80%

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