已知：
S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol^－1，
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。
下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量