对于热方程式说法正确的是：

A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－^1,, 则2H^＋(aq)＋(aq)＋Ba^2^＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol^－^1

B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol^—^1

C．标准状况：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol