根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H₂（g）＋I ₂（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①
H₂（g）＋I ₂（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1②
下列判断正确的是

A．254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ

B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ