甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） 
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） 
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式                                   ；
（2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①P₁         P₂（填大于、小于或等于）；
②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”，下 同），平衡常数                 。
（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺
①正极的电极反应式是               ；放电时，H⁺移向电池的         （填“正”或“负”）极。
②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=        （假设反应前后溶液体积不变）。