下列各表述与示意图一致的是

A．	图①表示25 ${}^{°}C$时，用0.1 $mol/L$盐酸滴定20 $ml$0.1 $mol/L$ $NaOH$溶液，溶液的 $PH$随加入酸体积的变化
B．	图②中曲线表示反应 $2SO2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ $2S{O}_3\left(g\right)$； $△H<0$正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．	图③表示10 $ml$0.01 $mol/L$ $KMn{O}_4$酸性溶液与过量的0.1 $mol/L$ $H_2{C}_2{O}_4$溶液混合时， $n\left(M{n}^{2+}\right)$随时间的变化
D．	图④中 $a,b$曲线分别表示反应 $C{H}_2=C{H}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to C{H}_{3}C{H}_3\left(g\right)$； $△H<0$使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

$X$、$Y$、$Z$、$L$、$M$五种元素的原子序数依次增大。$X$、$Y$、$Z$、$L$是组成蛋白质的基础元素，$M$是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ $L$的元素符号为 ；$M$在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵ $Z$、$X$两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子$A$和$B$，$A$的电子式为，$B$的结构式为。
⑶ 硒（$Se$）是人体必需的微量元素，与$L$同一主族，$Se$原子比$L$原子多两个电子层，则$Se$的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与$H_2$反应生成l$mol$气态氢化物的反应热如下，表示生成1$mol$硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7$mol/L$ b．+29.7 mol·L^－1 c．－20.6 mol·L^－1 d．－241.8 kJ·mol^－1
⑷ 用$M$单质作阳极，石墨作阴极，$NaHC{O}_3$溶液作电解液进行电解，生成难溶物$R$，$R$受热分解生成化合物$Q$ 。写出阳极生成$R$的电极反应式；由$R$生成$Q$的化学方程式：。

$X$、$Y$、$Z$、$W$是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

(1) $Y$位于元素周期表第周期第)族，$Y$和$Z$最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）
(2$X{Y}_2$是一种常用的溶剂，$X{Y}_2$的分子中存在个$\sigma$键。在$H-Y$，$H-Z$两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3)$W$的基态原子核外电子排布式是。$W_{2}Y$在空气中煅烧生成的$W_{2}O$化学方程式是。
(4)处理含$XO,Y{O}_2$验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质$Y$。
已知：
$XO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=X{O}_2\left(g\right)$ $△H=-283.0KJ/mol$

$Y\left(s\right)+O_2\left(g\right)=Y{O}_2\left(g\right)$ $△H=-269.0KJ/mol$

此反应的热化学方程式是

下列说法不正确的是

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中$S{O}_2$的化学反应为：

能提高燃煤烟气中$S{O}_2$去除率的措施有（填字母）。
A．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使$HS{O}_3^{-}$转化为$S{O}_4^{2-}$

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的$C{O}_2$，原因是（用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

$S\left(g\right)$与$O_2\left(g\right)$反应生成$S{O}_2\left(g\right)$的热化学方程式为。

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解$NaHS{O}_3$溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）