$X$、$Y$、$Z$、$L$、$M$五种元素的原子序数依次增大。$X$、$Y$、$Z$、$L$是组成蛋白质的基础元素，$M$是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ $L$的元素符号为 ；$M$在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵ $Z$、$X$两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子$A$和$B$，$A$的电子式为，$B$的结构式为。
⑶ 硒（$Se$）是人体必需的微量元素，与$L$同一主族，$Se$原子比$L$原子多两个电子层，则$Se$的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与$H_2$反应生成l$mol$气态氢化物的反应热如下，表示生成1$mol$硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7$mol/L$ b．+29.7 mol·L^－1 c．－20.6 mol·L^－1 d．－241.8 kJ·mol^－1
⑷ 用$M$单质作阳极，石墨作阴极，$NaHC{O}_3$溶液作电解液进行电解，生成难溶物$R$，$R$受热分解生成化合物$Q$ 。写出阳极生成$R$的电极反应式；由$R$生成$Q$的化学方程式：。

下列判断错误的是

下面关于$Si{O}_2$晶体网状结构的叙述正确的是

$X$、$Y$、$Z$、$W$是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

(1) $Y$位于元素周期表第周期第)族，$Y$和$Z$最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）
(2$X{Y}_2$是一种常用的溶剂，$X{Y}_2$的分子中存在个$\sigma$键。在$H-Y$，$H-Z$两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3)$W$的基态原子核外电子排布式是。$W_{2}Y$在空气中煅烧生成的$W_{2}O$化学方程式是。
(4)处理含$XO,Y{O}_2$验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质$Y$。
已知：
$XO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=X{O}_2\left(g\right)$ $△H=-283.0KJ/mol$

$Y\left(s\right)+O_2\left(g\right)=Y{O}_2\left(g\right)$ $△H=-269.0KJ/mol$

此反应的热化学方程式是

已知$A$、$B$、$C$、$D$、$E$是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素$A$、$E$的单质在常温下呈气态，元素$B$的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素$C$在同周期的主族元素中原子半径最大，元素$D$的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是